高温煅烧石灰石(有杂质,主要成分碳酸钙)100t,使其完全分解,得固体物质64.8t.(1)生成CO2的质量
是多少?(2)此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?(3)反应所得固体中氧化钙的质量分数是多少?(保留一位小数)
人气:285 ℃ 时间:2019-08-21 06:35:41
解答
1)根据质量守恒定律,M(CO2)=100t-64.8t=35.2t2)设碳酸钙质量为XCaCO3=高温=Cao+CO2↑100 44X 35.2t由比例式可得出X=80t则CaCO3%=80t/100t*100%=80%3)M(CaO)=80t-35.2t=44.8tCaO%=44.8t/64.8t*100%≈69.1%...
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