(1/2)已知高锰酸钾,锰酸钾,二氧化锰都能和浓盐酸反应制得氯气,且还原产物都是氯化锰.现将0.04摩尔...
(1/2)已知高锰酸钾,锰酸钾,二氧化锰都能和浓盐酸反应制得氯气,且还原产物都是氯化锰.现将0.04摩尔高锰酸钾粉末加热一段时间后收集到0.11
人气:446 ℃ 时间:2020-06-14 00:52:37
解答
0.04molKMnO4完全分解生成0.04mol的氧气,现在生成0.112L气体,及0.005mol氧气.
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
反应之后,生成了0.005mol锰酸钾(锰+6价)、0.005mol二氧化锰(锰+4价),剩下0.035mol高锰酸钾(锰+7价),这些锰元素最后都变成了氯化锰(锰+2价)
那么根据电子守恒:一共得到电子:0.005*4+0.005*2+0.035*5=0.205 mol
这些电子都是由HCl(氯-1价)变成Cl2(氯0价)而失去的电子所提供
故而 一共生成气体 0.205/2=0.1025mol
及0.1025*22.4=2.296L
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