将铁粉加入到稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中,铁先与哪一种物质反应?
问题好像有点白痴……其实提这个问题的原因是因为下面这道题.
将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.
求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；
(2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.
解题思路：10gCuO里的铜=【64/（64+16）】*10=8g,则m=8铜的相对质量/铁的相对质量=64/56=8/7也就是说7g铁就把铜完全置换出来了,剩余1g铁,溶解在稀硫酸里溶液为FeSO4,Fe含8g,根据CuO+H2SO4=H2O+CuSO4和Fe+CuSO4=Cu+FeSO4和Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4,可知FeSO4里的硫酸根就是原来的硫酸,上式综合起来,可以由（硫酸的相对质量/FeSO4的相对质量）FeSO4的质量算出硫酸的质量,（硫酸的质量/100）*100%=硫酸的质量分数=14%
标准答案：14%；m大于等于8
这个差不多就是标准答案的思路,但我一直没明白为什么“FeSO4里的硫酸根就是原来的硫酸”?这里能确定硫酸已经被反应光了吗?万一所有反应结束后还有硫酸剩余呢?到底是铁粉与硫酸先反应,硫酸消耗完了之后再与硫酸铜反应（如果是这样好像也根本无法解题）,还是先与硫酸铜反应?后者的话,如果硫酸的质量分数大于14%,加入8克铁粉,置换出的铜不也是8克吗?
我看到网上有人说答案应该是大于等于14%；m=8,我觉得有道理.
还是说题目本身有些问题?