化学平衡叠加疑惑
就是那个分情况嘛
1,同T同V,然后△n≠0,例如N2+3H2=2NH3,氢气氨气反应,说加1molN2和3molH2与2molN2 和6molH2的平衡是不一样的,
2,而同T,V,△n=0（或同TP）时,则只要按比例就可等效平衡.
具体帮我分析 N2+3H2=2NH3,氢气氨气反应,说加1molN2和3molH2与2molN2 和6molH2.
在同T同V,然后（变化的物质的量）△n≠0时,不是等效平衡
在同T,P时则是等效平衡.
就是我看了那个图将2molN2 和6molH2分成2个1molN2和3molH2反应进行.
我不是要纯式子、什么系数的解释，有没具体点，更形象的方法区别。或为什么会产生不同的根本