相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ）
A. Mg＞Fe＞Zn
B. Zn＜Mg＞Fe
C. Fe＞Zn＞Mg
D. Zn=Mg=Zn
人气：268 ℃ 时间：2019-10-19 14:54:39
解答
由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：
Zn--1：32.5，Fe--1：28，Mg--1：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少．
故选A．
推荐
猜你喜欢
- 王文好像有难言之隐想说又不愿说他此刻的样子可以用这些成语来形容
- I am very sorry to hear the new对吗
- 求下列各因数的最大公约数和最小公倍数：（1）24,18,8 （2）36,27,24 （3）12,36,24 （4）20,65,40
- 说一个人八面玲珑,这个八面玲珑是什么意思?
- 失物招领的英文
- 如图，已知AB∥DC，AE⊥DC，AE=12，BD=15，AC=20，则梯形ABCD的面积是（ ） A.140 B.130 C.160 D.150
- one two three four five
- a>0,b>0,a≠b,m.n是正整数,n>m,求证a^n+b^n>a^mb^(n-m)+a^(n-m)b^m
