将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后，得到2g的氢气，求此锌片的纯度是多少？
人气：108 ℃ 时间：2019-10-24 13:17:01
解答
设锌片锌中的质量为x
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 2
x 2g
＝ 解得 x=65g
锌片的纯度是：
×100%=65%
答：此锌片的纯度是65%．
推荐
- 将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求： （1）原混合物中锌的质量．_； （2）反应后所得溶液的质量分数．_．
- 铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
- 有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌的纯度
- 100g的稀硫酸与13克的锌完全反应,生成氢气多少?
- 含杂质的锌8g,与足量的稀硫酸反应,共生成了氢气0.2g,计算锌的纯度
- 有一狂苹果,第一天吃1/9,以后七天依次吃1/8,1/7.8天后剩下10个,求原来的苹果个数
- 大于0的数是正数，小于0的数是负数．_．（判断对错）
- but_____（there/be）wonderful views of the moon这里views的意思,还是括号怎么填
猜你喜欢
