298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案错了,不知道是哪里出错,
人气：449 ℃ 时间：2019-10-09 07:22:45
解答
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
推荐
- 请问物化中理想气体等温膨胀一定是等温可逆膨胀么?谢谢啦
- 在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H
- 已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU.
- 第一题.1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,ΔG,ΔA
- 1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少?
- 某溶液中主要含有钠离子、铝离子、氯离子、硫酸根离子四种离子,已知钠铝氯三种离子个数比为3:2:1,
- 七年级第一单元数学测试题（一）
- 写一篇英语短文,题目：一份完美的职业.
猜你喜欢
