某实验小组验证某种镁铝合金的成分.操作如下：将样品粉末分成等量的两份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到3.36 L H2（标准状况下）；另一份放入过量的盐酸中,得到5.6 L H2（标准状况下）.试计算：
（1）该合金中铝的质量.
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比.
人气：233 ℃ 时间：2020-05-15 06:37:48
解答
因为1mol铝与氢氧化钠反应生成1.5mol氢气,通过氢气体积求得氢气是0.15mol,所以铝是0.1mol,质量是2.7g
因为0.15mol铝与稀盐酸反应生成氢气0.15mol,可以通过5.6-3.36,得到镁与盐酸反应生成氢气0.1mol,所以镁质量是2.4g.
质量比9:8
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