常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡
根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 又因为原来的na+和CH3COO-的物质的量相等所以 c(na+)-c(CH3COO-)=与水反应的CH3COO-的浓度这部分与水反应的CH3COO-的浓度=(10^-6)-(10^-8) 这部分与水反应的CH3COO-的浓度=与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度但原来的H+的浓度是10^-7 减去与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度后计算出的ph值与题设的不相等问:哪错了?