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化学
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为了测定一瓶盐酸溶液溶质的质量分数,取50.0g盐酸溶液于烧杯中,加入8g铁的合金,恰好完全反应(杂质不参加反应)反应后称量烧杯中剩余物质的质量为57.8g,假设生成的气体全部飘走
1.求这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数为多少
2.求铁合金中铁的质量分数为多少
要有完整的计算过呈
人气:164 ℃ 时间:2020-05-20 20:29:32
解答
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 73 127 2
x y 0.2
如果没有气体产生,铁合金加到盐酸溶液中的总质量为58g,现在为57.8,说明产生的气体为
50+8-57.8=0.2g
x=56*0.2/2=5.6 g y=73*0.2/2=7.3g
盐酸溶液质量分数 7.3/50*100%=14.6%
合金中铁的质量分数 5.6/8*100%=70%
推荐
把2.8g铁片放入20g盐酸中恰好完全反应,求盐酸的溶质质量分数;求反应后所得的溶液中溶质的质量分数.
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
用溶质质量分数为37%的浓盐酸【密度为1.19】配置体积为1:4的溶液.求所配置的盐酸中溶质的质量分数
把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量NaOH溶液,
讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求 (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质
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