s轨道离核近,p轨道离核远,故氦原子的2s和2p的能量不同,氢原子的外层只有一个电子填充在1s轨道,没有2s和2p轨道我想说H原子有2s及2p轨道，只是基态时这两轨道没电子而已对于单电子原子H来说，能量只与主量子数有关，即只与电子层数有关。E2s = E2p，将氢核外电子从基态激发到2s或2p所需能量相同。
对于多电子原子来说，由于电子之间的排斥作用，核外电子的能量除了与主量子数有关以外，还与角量子数有关：E2s < E2p。我想知道的就是为什么H原子因为只有单电子而能量只与主量子数有关！！！由于核外只有一个电子，不存在其他电子对该电子有屏蔽效应之类的作用，也就不存在能级交错，所以能级能量只由主量子数决定。具体可由薛定谔方程计算。