为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）_化学解答

为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）气体并测得溶液中氢离子浓度为0.8mol/L假设反应后溶液的体积仍未50ml 试计算（1）被还原硝酸的物质的量（2）合金中银的质量合数

人气：447 ℃　时间：2019-12-13 20:11:04

解答

反应后得到的气体,不管是NO2还是NO,都与硝酸有定量关系,
标况下4.48L,即是0.2mol
所以被还原的有0.2mol
（2）总共有12.8×50/1000=0.64mol
被还原了0.2mol
还剩0.8×50/1000=0.04mol
所以与铜离子、银离子结合的硝酸根是0.64-0.2-0.04=0.4mol
所以设银xmol,铜ymol
所以108x 64y=20.4
x 2y=0.4
解出xy即可算出银的质量分数.
希望对你有所帮助!