休克尔规则来判断,一般来说首先需要成环,然后再看π电子数需要满足4n+2规则,之后还要考虑的是环的平面性,如果因为空间位阻或者说是基团排斥作用破坏了环的平面性这样也没有芳香性.选哪个，为什么A 它满足了成环共平面且有4n+2个电子的要求，它的环平面上有10个电子B环平面上只有5个电子，还有一个电子不在环内不符合要求C只有4个电子D有六个电子但是没有成环，仅仅是三个共轭双键。对于π电子的判断我还是不太明白，为什么A有10个，是每个双键算两个，那另外两个单个电子那块儿应该怎么看呢我知道对于D来说环庚三烯正离子是典型的芳香性但你说的不成环又该怎么理解呢，是不是不共面啊也就是4N+2个电子需要在同一个环上，这个环才具有芳香性，而不共面一般是指如果电子数目正在但是因为取代基的位阻问题妨碍了环的共平面，这样就会破坏的芳香性，比如十八轮烯，按理它是符合4N+2规则的但是由于它的不公平面的问题导致了没有芳香性我还想问你个问题你直接说吧，我肯定会尽力帮忙的

这个费歇尔投影式为什么是这样的首先溴加成双键是一个反式加成的过程，溴正离子和碳碳双键的正面进攻形成溴鎓离子，这样溴负离子成反面进攻完成加成，生成的结构是内消旋的，所以如图所示。反面进攻我知道，但为什么会生成内消旋的呢你这么来看，一个在正面另一个在反面，这样两个溴原子中心对称，而两个乙基和两个氢由于双键时连接位置决定它们都是中心对称的，这样产物中同种基团都是两两中心对称的，这样就产生了内消旋。谢谢呀，我这问的问题都没人回答，急死我了