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将12.8gCU与一定量HNO3(浓)反应,铜全部溶解,产生气体5.6L(标况下),求消耗硝酸的物质的量?
人气：116 ℃ 时间：2020-04-07 15:51:33
解答
1.28g铜完全与浓硝酸反应生成气体大于5.6L,所以反应的硝酸有浓有稀.浓硝酸0.35mol,稀硝酸0.3mol 所以总共消耗硝酸的物质的量为0.65mol
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38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3
1.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是
将1.92克铜粉与一定量稀硝酸反应,当铜粉作用时收集到气体1.12升,则所消耗HNO3的物质的量为
铜和稀硝酸反应.若生成标况下为11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.
19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可
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