在碱溶液中,水电离生成的OH-太少了,忽略不计了.
水电离的OH-浓度
= 水电离的H+浓度
= 溶液中H+浓度
= Kw/c(OH-)
= 1×10^(-14) ÷ 0.01
= 1×10^(-12) mol/L ＜＜0.01 mol/L
即使算上,对OH-浓度也丝毫没有影响是不是在酸溶液中水电离生成的氢离子也忽略不计？嗯