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数学
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常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
人气:302 ℃ 时间:2019-08-20 18:39:17
解答
1、根据定理来计,很容易的,就是2和12
2、还有一种更简单的方法,就是就看浓度的数有多少个零,酸的就是零的个数;碱的就是用14(注意:温度不同,这个数不同,100摄氏度时是12)减去零的个数.
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(1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=_. (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合. ①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22,则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为( ) A.13 B.12 C.1
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