0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的
人气:178 ℃ 时间:2020-03-19 18:30:44
解答
按照电荷守恒:C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)=C(H+)+C(Na+)+C(K+)又根据C原子守恒:0.2=C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)C(Na+)=0.2C(K+)=0.1综合以上算式,可得:C(OH-)+C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)+0.1由此推算...老师跟我们说是错的,不过你的解释让我明白了,谢谢,你错在【0.2=C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)】不是0.2,【等体积混合】,浓度减半,你想想看,如果这样考虑浓度减半的问题,那么为什么Na、K离子的浓度不同样减半呢?这样Na就该是0.1,K就该是0.05.所以不用考虑浓度的问题,只要考虑物质的量就好。浓度是不守恒的。
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