物质的量浓度相同的NH3•H2O,NH4Cl,NH4HCO3,NH4HSO4,(NH4)2SO4
铵根的水NH4+ + H2O ==可逆== NH3•H2O + H+
铵根离子浓度大小：
1,(NH4)2SO4强电解质,铵根完全电离,加上铵根正常的水解,铵根离子浓度最大
2,其次是NH4HSO4,铵根离子完全电离,硫酸氢根中氢离子也完全电离,这样电离出的氢离子可以抑制铵根离子的水解,即铵根离子完全电离加上受抑制的水解
3,再次是NH4Cl,即铵根离子完全电离加铵根正常的水解
4,接着是NH4HCO3,铵根离子完全电离,这里注意因为HCO3-水解程度大于电离,为了方便我们就只考虑水解,不影响结论,HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-（碳酸氢根的水解）,这里的OH-离子促使铵根离子的水解,使铵根离子浓度降低,即铵根离子完全电离加上铵根受促进的水解（这里实际上是双水解）
5,最小的是NH3•H2O,只有它是弱电解质,电离出的铵根离子浓度小的可怜,远远远远小于上面4种物质
综上：(NH4)2SO4大于NH4HSO4大于NH4Cl大于NH4HCO3大于NH3•H2O
溶液PH的大小：
1,这里NH3•H2O是弱碱,PH最大无疑问
2,NH4HSO4中H+完全电离,呈酸性,PH最小无疑问
好了我们再看剩下的3种物质：NH4Cl,NH4HCO3,(NH4)2SO4
3,NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐,(NH4)2SO4中铵根离子浓度较大,水解程度也就更大,水解得到的H+浓度更大酸性更强,PH更小
即PH：NH3•H2O大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
4,还剩下NH4HCO3,NH4HCO3和NH4Cl相比,Cl-在水中不变而HCO3-在水中水解大于电离,考虑水解,产生OH-,则NH4HCO3碱性更强,PH更大
综上：PH：NH3•H2O大于NH4HCO3大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
说了好多,
亲!