在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+
在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+的浓度.电离平衡时CH3COOH浓度是多少?
人气：350 ℃ 时间：2019-11-14 23:49:42
解答
溶液中CH3COO-浓度=0.1mol/L*1.32%=1.32*10^-3mol/L
CH3COOH平衡浓度=0.1-1.32*10^-3=0.09868mol/L
H+浓度=CH3COO-浓度,由水电离的部分忽略不计.
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