第二题：
（1）若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为
（2）5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.
1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.
2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?
1、2A + B + 3C = 2D
15g 15g 15g 0g
0g 30g
所以：m(A):m(D)=15g:30g
当在加入10gA时,生成D的质量为20g,而此时只剩余C,及B完全参加反应,
根据质量守恒定律：25g+15g+m(C)=50g
所以：m(C)=10g
即：25gA、15gB、10gC参加反应生成了50gD.
由此判断：2、3正确,1、4不正确.1中应剩余6克,4中A与C质量比应为5:2.
2、（1）4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8O2
Fe：+2→+3 共4个铁原子,所以共失去1e-×4
S：-1→+4 共8个硫原子,所以共失去5e-×8
O：0 →-2 共22个氧原子,所以共失去2e-×22
不明白“则阿伏伽德罗常数克表示为”这句话的含义.
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