已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密 闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 （ ） A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
人气：167 ℃ 时间：2019-08-21 00:06:01
解答
这是在恒温恒容下,气体体积有变化的反应.所以“一边倒”后投料量完全相同才能形成等效平衡.甲和丙是等效平衡.乙的投料量是甲的一半,压强小,所以平衡后向逆向移动,即压强增大的方向.A 错, P甲=P丙2m乙C错,k始终为2 因...
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