已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C. 平衡常数：K甲=K丙=K乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙＞197kJ
人气：476 ℃ 时间：2019-08-17 11:05:54
解答
丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有：
A、容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙，故A错误；
B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙，故B正确；
C、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：K甲=K丙=K乙，故C正确；
D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙=197kJ，故D错误；
故选BC．
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