a1=a2=a3
因为开始反应放出H2的速率只与酸中H+浓度有关,由于三种酸PH都等于2,所以开始反应是H+浓度都等于0.01mol/L,生成H2速率相等
b3>b2=b1
因为醋酸是弱酸,其溶液中还有大量醋酸以分子形式存在,随着反应进行,这些醋酸分子会不断电离出H+,使溶液中H+浓度减少的比较慢,反应速率虽然也会下降,但下降较慢.而盐酸和硫酸都可以完全电离,随着反应进行,H+浓度不断下降,反应不断变慢