计算样品中NaOH的质量.并估计溶液中新溶质的物质的量浓度.
分析反应及数据可得,样品质量为360.600-350=10.60g,
反应后减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.74g,物质的量为0.04mol,
则样品中碳酸钠的物质的量也为0.04mol,质量为4.24g,
由此可得氢氧化钠的质量为6.36g,物质的量为0.159mol,
则生成的氯化钠的总物质的量为0.04x2+0.159=0.239mol,
其物质的量浓度为0.239mol/0.2L=1.195mol/L
为什么求溶液中新溶质的物质的量浓度时,还需要加上NaOH的物质的量,难道不是用2NaCl的0.08mol直接除以0.2L就好了吗?
人气:332 ℃ 时间:2020-05-11 08:14:06
解答
不是的!你只考虑了一部分,其实答案很明晰了,首先NAOH与HCL反应生成了新溶质NACL,但是杂质NA2CO3之后与HCL反应同样也生成了NACL,NA2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2O,生成的新溶质包括两部分,这点此刻应该很明显了吧!
推荐
- 镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种的质量各是多少?
- 等物质量的浓度的稀盐酸和稀硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成氢气的体积比为3:4.若将硫酸反应后的溶液稀释到200mL,测得溶液的pH=1,试求盐酸的物质的量浓度?
- 把10g石灰石固体样品进行高温锻炼,发生的化学方程式为CaCO3高温CaO+Co2,反应后,仍却,称量,残留固体质量为7.8g(设杂志部参加反应)
- 相同质量的三氧化硫与二氧化硫中,氧原子之比为
- 下列物质中所含分子数相等的是:1、4°C时5.4ml水;2、14.7g硫酸;3、8.4g氮气;4、0.15g氢气
- 是等于XY吗?
- 卷首语是什么
- age and where are you from,
猜你喜欢