首先回答一下你最后一个问题,下标a是参与大派键的原子总数,并非分子里的原子总数
大派键电子数就是参与该大派键的所有p轨道所含的电子数总和
例如CO2里C取sp杂化,剩余2个p轨道可以参与形成大派键,两边的O的三个p轨道,有一个与C的sp杂化轨道形成西格玛键,剩余两个p轨道,一个是满电子的,另一个是只有一个电子.一个氧的满电子p轨道与C的1电子p轨道,和另一个氧的1电子p轨道式平行的,可以形成大派键.参与形成该π键的原子数为3,共有2+1+1个电子,故是π33.剩余的另一组p轨道同样如此,也是π33,.故CO2共有两个大派键,皆是π33.
1、原子的p轨道是互相正交的,直观上是互成90°的,可以据此画出各原子的p轨道图
2、形成大派键的条件是各个p轨道相邻并且平行在一个平面里
据此原则可以看出大派键的构成
建议你画图,干想是很难想出来的