已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L,1mol任何气体所含的分子数为6.02×10^23个
(1)在标准状况下33.6l的氢气的物质的量=33.6/22.4=1.5mol,
在足量的氧气中燃烧 :2H2 + O2 = 2H2O
2 1
1.5 X
消耗氧气的物质的量X=1.5*1/2=0.75mol,
(2) 16g氧气物质的量=16/32=0.5mol,
所以16g氧气的体积=22.4*0.5=11.2l,
含有氧气的分子数=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个