现有300ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.8mol/L,要使H2SO4的物质的量浓度变为2.00mol/L,Na2SO4的物质的量浓度变为0.5mol/L,则应在溶液中加入98%（密度1.84g/ml）的硫酸多少毫升?再加水稀释到多少毫升?
人气：192 ℃ 时间：2019-08-21 15:40:54
解答
设稀释后体积为V LNa2SO4稀释前后的物质的量不变则 0.3*0.8==V*0.5V==0.48 L则稀释后H2SO4物质的量为 V*2==0.96 molH2SO4增加的量为 0.96-0.3*1==0.66 mol设浓硫酸为 x ml则 1.84*x*98%==0.66*98x==35.87 ml加水稀释...则稀释后H2SO4物质的量为V*2==0.96 mol这一步怎么来的稀释后体积为V ，H2SO4浓度为2 mol/L第一步求出了V ，而 2 mol/L 是题中已知条件
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