在 2L的密闭容器中,充入 1mol N2 和 3mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10,计算:
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少?
(2)N2 的转化率为多少?
(3)2分钟内,NH3 的平均反应速率为多少?
人气:460 ℃ 时间:2019-11-21 06:13:51
解答
根据三段式解题法,表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.令参加反应的氮气的物质的量为nmol,则: N2 +3H2 2NH3 ,开始(mol):1 ...
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