CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H
CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?
人气：454 ℃ 时间：2019-08-18 12:34:06
解答
CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
CH3COONH4溶液PH呈中性,NH4HCO3呈碱性,说明HCO3-水解程度更大,产生的OH-浓度更大,越弱越水解,说明H2CO3酸性弱于CH3COOH
越弱越水如果酸根离子对应的酸的酸性越弱,则此酸根离子水解程度越大
望采纳o,亲!CO32-和HCO3-所对应的酸都是H2CO3因为H2CO3是二元弱酸，所以存在酸式酸根离子(HCO3-)和酸根离子(CO32-)，所对应的都是H2CO3
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