将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑   2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
24              2      54                     6       56              2
x             

2

24

x    y                    

6

54

y     z             

2

56

z
由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
所以x-

2

24

x=y-

6

54

y=z-

2

56

z
即：

11

12

x=

8

9

y=

27

28

z，
比较各比例关系可以知道：

27

28

＞

11

12

＞

8

9

，
所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．