由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
人气:240 ℃ 时间:2019-09-29 04:51:36
解答
最多:m(H2)=20/9=2.22g
最少:m(H2)=20/32.5=0.62g
推荐
- 由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
- 由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是
- 下列各组金属20g 投入到足量稀H2SO4中最后的气体2g,该组金属可能是 A.Fe Al B.Mg Zn C.Zn Fe D.Cu Fe
- Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克
- 将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克?
- 如果没有想象 思维就像什么失去了什么
- NaHCO3和HCl的离子反应式
- 为什么加热管加热后就量不出电阻了?
猜你喜欢