（1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个_化学解答

（1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8
C.KMnO4只有一部分发生还原反应
D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
（2）.3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2 中,关于此反应的说法正确的是
A.3分子氯气讲8分子NH3氧化了
B.3分子氯气只氧化了2分子NH3
C.N2是还原产物,NH4Cl是氧化产物
D.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
3.3个SO3(3-)恰好将2个XO4(-) 还原,而 X元素在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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解答

第一题题目错了吧反应物都没有氯原子的存在你可以再看一下题目主要是看电子是否守恒 Mn由+7-+2失去5个电子如此这般看
第二题选b 8个NH3中N是-3价 6NH4Cl中N仍是-3价所有的氮元素只有2个上升3价变为N2 N2是氧化产物 NH4Cl是还原产物
第三题应该是SO3(2-)吧选D SO3(2-)中S为+4价他是还原剂上升价态只能上升至+6价 3个硫元素一共上升6 XO4(-)中X为+7价 2个每个被还原后下降3个价态所以是+4价