对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H=Q kJ/mol的理解正确的是
A.反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志
B.△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的热量 C.△H随反应温度的改变而改变
D.△H的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物,生成1mol CO2(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量
C项,当其它条件也变时,△H是不是也可以不变。所以要是选C的话,应该加一个前提条件?我选D了。
人气:199 ℃ 时间:2020-01-24 18:19:06
解答
只有D是正确的;即1mol的反应物 CO2(g)和1 mol 的反应物H2O(g)在理想的"完全反应"时所放出的热量;
所以,由此可见,A,B,C都是错误的.
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