设：反应的H2SO4的质量为X,生成的Na2SO4的质量为Y,生成H2O的质量为z
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+2H2O
80 98 14236
100g*8%x yz
=8g
80/8g=98/x 80/8g=142/y80/8g=36/z
解得x=9.8gy=14.2gz=3.6g
所以mH2SO4=9.8g mNa2SO4=14.2gmH2O=3.6g
b%=9.8g/100g*100%=9.8%
所以b=9.8
Na2SO4%=14.2g/（14,2g+3.6g+100g-8g+100g-9.8g）*100%=7.2%
答：b的值为9.8,反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为7.2%.
（*就是乘号,/就是除号,只能打成这样.）