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化学
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足量的镁,锌,铁各与100g质量分数为9.8%(100g稀硫酸中有9.8gH2SO4)的稀硫酸反应,产生的氢气各是多少
人气:158 ℃ 时间:2019-10-05 00:57:53
解答
0.2g
因为Zn、Mg、Fe都是足量的,所以生成H2的量取决于H2SO4的量.
H2完全来自于H2SO4中的H元素,所以H2SO4中H元素的质量就是H2的质量,是100*9.8%*(2/98)=0.2g
2/98是H2SO4中H元素的质量分数.
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现用100g溶质质量分数为百分之9.8的稀硫酸与足量的镁反应,能生成多少颗氢气?
已知锌和镁的混合物4.8g,加入100g稀硫酸溶液,恰好完全反应,那么稀硫酸的溶质质量分数可能是________.
若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
13g锌与100g稀盐酸恰好反应,求: (1)稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是多少? (2)反应后所得溶液的质量?所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少?
13g锌与100g稀硫酸恰好反应,求:1.产生氢气质量 2.稀硫酸质量分数 3.反应后得溶液的质量分数
如图,工人师傅常用"卡钳"这种工具测定工件内槽的宽.卡钳由两根钢条AA',BB'组成,O为AA'、BB'的中点只要量
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已知三个连续自然数,它们都小于2002,其中最小的一个自然数能被13整除,中间的一个自然数能被15整除,最大的一个自然数能被17整除.那么,最小的一个自然数是_.
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