在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什么..
人气:475 ℃ 时间:2019-11-14 08:05:03
解答
14.2g分析反应:Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O可得被氧化(化合价升高)的HCl只有2mol,所以14.6gHCl(即14.6/36.5=0.4mol)可生成Cl2 0.2mol ,即质量为0.2*71=14.2gMno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O 2mol...还是不懂额。。我只是刚要上高一的水平嗯,被氧化就是化合价升高(这个要记住),而反应中不是有4HCl吗,其中2个-1价的氯化合价升高到0价进入Cl2了,它们才是被氧化的,另外2个还是-1价,在Mncl2呢。所以:Mno2 +4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O 2*36.5=73 7114.6g x解出x=14.2g
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