在50mlamol/l的硝酸溶液中加入6.4g铜,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有二氧化氮和一氧化氮,将反应后溶液用蒸馏水稀释至1_化学解答

在50mlamol/l的硝酸溶液中
加入6.4g铜,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有二氧化氮和一氧化氮,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得硝酸根离子的浓度为3mol/l,（1）求稀释后的溶液浓度的PH（2）若a=9,则生成的气体中二氧化氮的物质的量为

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解答

1、用溶液中电荷守恒来求稀释后的溶液中正负电荷守恒0.1*C(H+)+6.4/64*2=0.1*3所以C(H+)=1mol/lpH=-log(C(H+))=02、用转移电子守恒来求氧化还原反应中,转移电子守恒,N元素守恒设NO2为xmol,NO为ymolx+3y=6.4/64*2x+y+...