向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．
人气：393 ℃ 时间：2020-02-05 08:49:59
解答
发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③由题可知n（H2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0....
推荐
- 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数是多少?
- 某碳酸钙和铜粉的混合物共Wg,在空气中充分灼烧后,留下的固体残留物的质量也为Wg,求原混合物中碳酸钙的质量分数.
- 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+）=0.3mol/L ,试计算,
- 一.
- 写出方程式 再代数计算
- 在△ABC中，AD为∠BAC的平分线，求证：AB/AC=BD/DC．
- 求所有的三位数，使它除以11所得的余数等于它的三个数字的平方和．
- 解释下列文言文里面的字的意思.
猜你喜欢
