解有关HNO3与金属反应的题目,很多时候都是用守恒的方法去解.（1）根据质量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g所以5.6-2.9=2.7的气体逃出溶液,则NO的质量就是2.7g.（2）被还原的HNO3就是生成NO的硝酸 物质的量=2.7...为什么说“被还原的HNO3就是生成NO的硝酸”？硝酸里的N不是正5价么，可是生成硝酸铁和硝酸亚铁里的N分别是正3和正4价，NO里的N是正2价，生成物里面有它们三个，化合价都降低了，为什么被还原的HNO3就只是生成NO的硝酸？还有，第三问中2X+3Y=0.09*3，是什么意思2X1个Fe从0价升高到+2，2是表示化合价的改变量，X是表示Fe2+的物质的量。3Y跟这个一样。0.09是NO的物质的量3表示HNO3中N从+5降低到+2，化合价变化的量（3价）那前一问呢？为什么说“被还原的HNO3就是生成NO的硝酸”？HNO3被还原生成NO 有多少HNO3被还原就生成NO多少被还原，化合价降低。在这个反应中HNO3化合价降低就只生成NO可是题目说“反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液”啊，这样硝酸里的N不是正5价么，可是生成硝酸铁和硝酸亚铁里的N分别是正3和正4价，NO里的N是正2价，生成物里面有它们三个，化合价都降低了啊哎。。Fe(NO3)3与Fe(NO3)2你怎么算啊+3 +4什么意思？被还原不就是化合价降低吗Fe(NO3)3与Fe(NO3)2这里都是NO3-N都是+5价的。。你怎么还能算出+3+4价？......我错了我算错了。。。。。。这样能懂吗？金属与HNO3反应的计算题，多想想守恒法