有3吨石灰石,充分煅烧后,其中的CaCo3,全部分解,而杂质不能分解,得到剩余固体1.9吨,则所有得到的固体中生石灰是多少?
要做的具体一些,
人气:223 ℃ 时间:2019-08-19 08:24:41
解答
注:石灰石即为CaCO3,石灰石即为CaO.
分析:因为CaCO3和杂质(石灰石)混合,从这两种混合的固体物质很难下手,但仔细观察化学方程式CaCO3==高温== CaO + CO2↑便可以发现,反应前后只有CO2失去,因此借用差值法进行计算.
反应生成的CO2质量为:m(CO2)=3t-1.9t=1.1t.
设发生反应的CaCO3的质量为x.
CaCO3==高温== CaO + CO2↑
100 44
x 1.1t.
100/x=44/1.1t
x=2.5t
∴原样品中有CaCO3 2.5t.
∴原样品中有杂质:m(杂质)=3t-2.5t=0.5t.
∵CaCo3,全部分解,而杂质不能分解,得到的剩余固体是CaO和杂质的混合物
∴所有得到的固体中生石灰有m(CaO)=1.9t-0.5t=1.4t.
答:所有得到的固体中生石灰有1.4吨.
反思:差值法是化学方程式计算的重要方法,希望LZ掌握这种方法.
希望对您有帮助,祝您成绩进步.
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