将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是( )
A. c(HCN)<c(CN-)
B. c(Na+)>c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D. c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1
人气:214 ℃ 时间:2019-09-22 07:36:22
解答
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,则
A.等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度,则c(HCN)>c(CN-),故A错误;
B.溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),根据c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可知,c(Na+)>c(CN-),故B正确;
C.根据物料守恒可知,c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),二者联式可得:c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)-2c(H+),故C错误;
D.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1,故D正确.
故选BD.
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