实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气.现将2.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞进导管的橡胶塞,反应结束,共收集到559mL气体.计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后,过滤,滤渣的质量为______g.
（2）反应产生氧气的质量为____g.（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少?
人气：227 ℃ 时间：2019-08-20 10:22:48
解答
滤渣为MnO2 2.0g
氧气：559mL*1.43g/L=0.8g
2H2O2====2H2O +O2
68 32
X 0.8g
列式解得
X=1.7g
1.7g/20.0g=8.5%老师，请问1.43g/L换算成g/cm^3是多少？1.43g/L=1.43g/(1000mL)=(1.43/1000)g/mL=0.00143g/mL=0.00143g/cm^3
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