锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?
原电池不是需要自发的氧化还原反应么?盐桥过不来CU2+应该无法与ZN反应啊,
人气:380 ℃ 时间:2019-08-18 11:00:00
解答
负极反应:Zn-(2e-)=(Zn2+)
正极反应:(Cu2+)+2e-=Cu
因为电子可以通过导线传递,
所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.
盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡
负极产生阳离子,正极消耗阳离子,
所产生的电位差.
推荐
- Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?(Zn和硫酸锌反应?)
- 带盐桥的原电池,例如铜锌原电池,铜端硫酸铜,锌端硫酸锌.为何锌在硫酸锌中失电子,这是它自身的盐溶液
- 铜锌原电池中间有盐桥的电解质溶液只能是硫酸锌和硫酸铜?
- 铜和锌一起放入硫酸溶液与铜放入硫酸铜溶液,锌放入硫酸锌溶液,这2种哪个是原电池反应?
- 由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两边溶液一样能一直保持电中性,就不需要盐桥了,更不会产生电流了.而且这个原电池中到底是谁和谁发生了氧化还原反应呢
- 你心中的未来美好生活应该是什么样子的,
- 已知三年的产值增长速度分别 7% 9% 11% 则年平均增长速度是 多少?9878% 请教是怎么得出来的
- 英语中是10th.Nov还是这个10.Nov,还是都可以
猜你喜欢