Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头）
6598
6.5g x g
65*x=98*6.5x=9.8g现在的硫酸溶液含100*10%=10g硫酸,足以耗尽锌,硫酸有剩余.
那么 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头）
652
6.5g y g
65*y=6.5*2y=0.2g
制得最多0.2g氢气.
反应根据质量守恒原理,溶液总质量是反应物总质量减氢气的质量,就是100+6.5-0.2=106.3g
溶质有多余的硫酸还有硫酸锌.