Na2CO3水溶液中,有Na+,CO32-,HCO3-,OH-,H+
首先,根据物料守恒[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]（溶液中Na元素是C元素的2倍）,可知Na+浓度是最大的.
CO32-的水CO32-+H2O=（可逆）HCO3-+OH-
水解是微弱的,所以CO32-的浓度大于HCO3-和OH-
HCO3-进一步水HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-
虽然这一步水解极其微弱,但毕竟是存在,这将导致OH-的浓度大于HCO3-（另外还有水的电解）
至于H+和HCO3-的浓度,不通过精确计算,是无法比较的.这里是HCO3-的浓度大,换成其它酸根离子,结果可能就会不一样.（这是一般情况,至于如何计算,已经严重超出了高中化学的要求,只能记忆一下）
所以[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]