常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3计算:_化学解答

常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3
计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等我想问的是第二问中为什么老师说物质的量浓度相等,密度就相等,质量分数也相等.c=1000*密度*质量分数/M 那么也应该只是密度与质量分数的积相等啊

人气：433 ℃　时间：2019-08-18 15:10:01

解答

（1）混合后溶液质量分数ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m³M=58.5g/mol∴c=ρω/M=3.93mol/L（2）设需加入x mol NaCl则58.5x/(58.5x+1000)×...