过滤，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸钙，
设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 44           100
 X            30g

44

100

=

X

30g

X=13.2g，
通过计算可知，CO和CO₂的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，气体质量增加了：13.2g-10g=3.2g，
由CO→CO₂可知，
当有28份质量的一氧化碳转化成二氧化碳后，增加的质量为：44份-28份=16份，
设一氧化碳的质量为Y，
根据题意有：

28

16

=

Y

3.2g

Y=5.6g，
所以，原混合气体中，一氧化碳的质量是5.6g，二氧化碳的质量是10g-5.6g=4.4g；
则原混合气体中CO和CO₂的质量比为：5.6g：4.4g=14：11．
故选：A．