高二年级部分
一、特殊颜色,特殊现象,特殊性质：
（一）、特殊性质：
1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物.SiO2 + H2O == ×；
SiO2 +2 OH— == SiO32— + H2O
因此,装碱液的试剂瓶,必须用塞,否则会生成而使试剂瓶粘接打不开.
SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）
2、*要找原子晶体,请到碳族来：
金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）
3、硅是最好的半导体,地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁
n1
n2
=
微1
微2
n1
n2
=
V1
V2
.
4、最硬的物质是,最纯的物质是,组成物质种类最多的元素是 .
5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
6、金属的特性是.金属能导电、能传热都是因为.黑色金属是.冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属,都可以用来制造轻合金.镁有两条特殊性是：
①、
②、
铝有两条特殊性是：①、
②、
铝热剂是 的混合物.
凡是有铝参加反应并生成氢气的话,则铝前边的系数必是“2”,氢气前边的系数必是“3”.
8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”
Al2O3 + H+ ==;Al2O3+OH —==
Al(OH)3 +H+ == ；Al(OH)3 +OH —==
特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应,而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应.换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中,而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中.
氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸.
Al2(SO4)3+ 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4
2NaAlO2+ H2CO3+ 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
9、*硬水是含有较多 和的水.水垢的成分是
加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水,也可以软化永久硬水.
10、凡是铁发生的置换反应,产物都只生成亚铁（Fe2+）盐.
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水!但它们都能与碱反应,生成盐和水.
FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==
Fe(OH)2 +H + ==Fe(OH)3 + H + ==
12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成,就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色.其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象.只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（）或硫氰化铵溶液（ ）就会生成血红色溶液的特殊现象,而 Fe2+ 则无此现象.
14、 Fe2+
Fe3+（难点、重点）
2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl — ,
2Fe3++ Fe ==3Fe2+,因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑.
15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀,反应方程式为：
其反应类型为：
唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚.
三、有机化学部分
1、学好有机化学的两大原则
成键原则：碳氧氢421原则
断键原则：该断就断,不断就照搬 （盯住官能团）
决定
决定
2、学好有机化学必须牢记： 结构——→性质——→用途.
即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质,有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）.
3、基本的有机反应：
①、取代反应：原理是“一上一下”.烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代.
②、加成反应：原理是“只上不下”.烯烃、炔烃、苯环可加成.
③、加聚反应：原理是“头尾相连”.烯烃、炔烃可加聚
.
④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”.与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应.
⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”.
⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”.苯酚与甲醛缩聚,
反应方程式为：
4、重要的官能团
①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开,可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色.
CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→
②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开,且可以控制根据需要断一个或断两个,可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色.
CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→
③苯环（ 特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成.
+Br2—→ ?+ HNO3——→ ? + H2—→?
特别注意：⑴、苯不与溴水反应,但会使溴水褪色——原因是“萃取”.
⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
④羟基（—O—H） ：一、有羟基（—O—H） 就能脱水
可分子内脱水（消去反应）,也可分子间脱水.
二、有羟基（—O—H） 就可能显酸性
其酸性由强到弱的顺序为：无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类
三、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气”
四、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；
酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”.
⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反
O应”——产生红色“Cu2O”沉淀.
醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”,
注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”,又可还原成“醇”!
⑥羧基（—C—O—H）：有机酸,具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（
OOH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”.
⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H,就是酯,酯只有一条性质：水解—
—“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇.
O
注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下,都会水解,但在碱性条件下水解却更容易、更彻底,原因是“过河拆桥”.
5、有机物的溶解规律
①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水,密度都比水小,分层,在上层.
②、所有的酯（油脂）都不溶于水,密度都小于水,分层,在上层.
③、所有的卤代烃都不溶于水,密度都比水大,分层,在下层.
④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水,不分层.
⑤、苯酚常温下微溶于水,常温下生成物要打“↓”符号.我想要总结好的！