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化学
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有一种工业废水,其中还有大量的FeSO4,少量的CuSO4以及污泥.应怎么样回收Cu和FeSO4 .
某同学认为经过步骤二后所得到的固体就是纯净的铜,不需要进行步骤三 是否合理 为什么
为什么要将溶液二与三混合
人气:348 ℃ 时间:2020-02-01 09:28:06
解答
过滤(第一次),除去污泥,得到溶液
再向溶液中加入微过量的Fe粉.CuSO4+Fe ===Cu +FeSO4
然后过滤(第二次),得到的滤渣(为Cu,Fe混合物),再加入H2SO4至无气泡生成,Fe+H2SO4=FeSO4+H2
再过滤(第三次),得到的滤渣,全为固体Cu,
将第二次和第三次的滤液混合(都是FeSO4溶液)蒸发结晶,得到FeSO4晶体
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工厂欲从只含CuSO4的废水回收Cu,并得到工业原料FeSO4
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu的反应现象
( )Fe+()CuSO4------------()FeSO4+()Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
某工业废水中还有大量FeSO4,较多的Cu²+和少量的Na+,计划从还废水中回收硫酸亚铁和金属铜.用什么物质?
英语翻译
如图所示,a、b、c三条虚线为电场中的等势面,等势面b的电势为零,且相邻两个等势面间的电势差相等,一个带正电的粒子在A点时的动能为10J,在电场力作用下从A运动到B速度为零,当这个
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