取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与0.25mol
取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与含0.25mol HCL的过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准情况),然后加入0.05molBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用含0.01molHCL的盐酸恰好完全中和,计算混合物中各物质的质量
人气:442 ℃ 时间:2019-11-10 09:44:14
解答
CO2气体2.016L摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4=0.09mol因为HCl是过量,所以得到的沉淀是BaSO4沉淀物质的量为nBaSO4=2.33/233=0.01mol 根据元素守恒可知:Na2SO4的物质的量也是0.01mol整个反应过程,加入酸相当于260ml 1mol/L...n=0.260-0.5x0.1x2=0.16mol 0.26哪里来的 只有0.25阿。Na2SO4的物质的量也是0.01mol整个反应过程,加入酸相当于260ml1mol/L的盐酸(刚开始的250加上后来的10ml) 自己看清楚过程!注意看清和理解每句话。
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